，标记为dxy，dyz，dzx，dx，同理还有dyz，dx，dz。Dz，这些方位是dxy，dxz，dyz，dx，排列（dxy，dzx，dyz）是轴dx，dz之间的排列，能够形成π键的轨道有:px、py、dxz、dyz能够形成δ键的轨道有:分布在X轴和Y轴上的dxy、dx和dz。
Dxz分布在xz平面上，dxy轨道分布在xy平面上，得到m =-dz，y .如果以Z为关键轴，将在Z轴方向形成头对头σ键。那么，可以形成σ键的轨道为:S，pz，Dz，子层为S，P，D，其中D子层有，py轨道l=。d轨道的总数是，
或-（单电子）pz轨道L =，D轨道容纳的电子数D轨道是原子中的一个电子轨道，可以容纳一定数量的电子。只有P和D轨道才能形成π键，S轨道只能形成σ键，与S和P轨道相比，D轨道具有更多的子壳层，因此它们具有更多不同的空间取向。根据量子力学原理，D轨道中包含的电子数量取决于其构成的原子的电子结构。
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